1.（1）原電池原電池的兩極習慣上稱為正負極，這實際上是物理名稱，本質上是根據電子或電流的流向定義的。學生如果容易混淆，可日常生活中的電池記憶，是一個比較好的方法。但須注意的是，在金屬防護中有一個“犧牲陽極的陰極保護法”，不要記錯。理解原電池的正負極如下幾點：

　　①可以是兩種活潑性不同的金屬電極

　　②可以是金屬與非金屬（如石墨），如化學電源中

　　③也可以都是惰性電極（如燃料電池）

　　④還可以是金屬和金屬氧化物（如鉛蓄電池），而電解質則既可以是某電解質的水溶液，也可能是熔融鹽。

　　（2）對于正、負極的判斷 ：

　　負極：①電子流出的一極（本質）②電流流入的一極③金屬性相對較活潑的一極（注意Al電極）④發生氧化反應的一極⑤陰離子移向的一極⑥被腐蝕的一極⑦質量減小的一極⑧燃料氣體在其上面失電子的一極⑨根據電極反應現象等。

　　正極：①電子流入的一極（本質）②電流流出的一極③金屬性相對較不活潑的一極④發生還原反應的一極⑤陽離子移向的一極⑥被保護的一極⑦產生氣體獲析出金屬的一極⑧助燃氣體在其上面得電子的一極⑨根據電極反應現象等。

　　2.判斷電解池的電極名稱與電極反應的關系

　　電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極，這實際上是化學名稱，本質上根據外接電源或電解質溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱，即所謂的“陰陽結合”---陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。可以用四個字概括：陽----氧，陰----還；實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了，其它的可以推理。

　　二．關于電極反應式的書寫

　　在電化學的學習中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質（自發和非自發）。

　　1.對于原電池，電極反應式和總反應式的書寫方法一般是：

　　*步：判斷正負極；第二步：根據負極及溶液中離子參加反應情況確定電極反應；第三步：將電極反應相加得總反應式。原電池的“加和法”必須掌握，有了這一法寶，對于任何一個原電池反應，只要先寫出易寫的一極反應式，用總反應式減去其中一極的反應式，就可得另一極的反應式（注意電荷守恒）。

　　2.對于電解池，電極反應和總反應式的書寫方法一般是： *步：確定電極的材料及陰陽極；第二步：根據電極材料和溶液介質情況分析判斷電極反應；第三步：將電極反應相加得總反應式（注意有水被電解時的情況）。

　　三．電解規律

　　1.（1）惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序（借助氧化還原知識更容易記），用到時現推導即可。

　　（2）陰陽離子的放電按順序：

　　陽極:金屬陽極(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子和F－。

　　陰極：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。

　　上述放電順序分成四組，即“陰前離子和陰后離子，氫前離子和氫后離子”，然后兩兩組合成可溶于水的電解質，分析電解時的陰陽極放電情況，就不難總結出電解規律。

　　（3）規律：

　　①位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。

　　②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應的陽離子越易得到電子： 即位于前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。

　　③一般電解規律（惰性電極）可以概括為：

　　陽極：無鹵（I2、Br2、Cl2）有氧

　　陰極：前氫后金（氫前析氫，氫后析金）

　　需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料，若是活潑金屬則是該金屬放電。

　　2．電解后電解質溶液的復原

　　到底加入何物質能夠復原？例如電解CuSO4溶液，為什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要從一個個的個例中總結出規律———加入適量陰陽兩極產物的化合物。總的來講，就是既要考慮“質”又要考慮“量”。這樣，就不難理解電解CuSO4溶液，為什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加顯然多加了氫。

　　3．電解的計算是一個重點應用問題

　　其常用的解題方法可以歸結為兩種：一是根據電解方程式或電極反應式列比例求解；二是利用各電極、線路中轉移的電子數目守恒列等式求解（此法較為簡便）。

　　關鍵是電子守恒，特別要注意：①電極和電極名稱要區分清楚②電極產物要判斷準確③找準各產物間量的關系。