辨析：物理學規(guī)定：電勢高的極為正極，電勢低的極為負極，電子從負極通過導線流向正極。電化學規(guī)定：失去電子的極即發(fā)生氧化反應(yīng)的極叫陽極，得到電子的極即發(fā)生還原反應(yīng)的極叫陰極。

　　以銅鋅原電池為例，在原電池中，鋅極失去電子而流向銅極。根據(jù)物理學的規(guī)定，鋅是負極，銅是正極。但在電化學中，鋅極稱為陽極，銅極則稱為陰極。以電解氯化銅溶液為例，在電解池中，與電源正極相連的極由于電勢高稱為正極，但在電化學中，因Cl-在該極(惰性電極)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而稱為陽極。另一極則可稱為負極或陰極。

　　可見，原電池的正、負極也可分別稱為陰、陽極，電解池的陰、陽極也可分別稱為負、正極。需要指出的是，以上結(jié)論并不矛盾，只不過是分析問題的角度不同罷了。但習慣上，原電池的兩極常稱作正、負極，電解池的兩極常稱作陰、陽極。